Kémia. Erős savak, erős bázisok pH számolása, m/V% alapján.

Erős savak teljes disszociációja:

HCl -> H+ + Cl- 

Például:

10-2  mol/dm3 H+ ->   10-2 mol/dm3     H+

Vagyis pH = -log[H+] = 2

(Kivétel: a kénsavról disszociál 2 H+ :

H2SO4 --> 2 H+ + Cl-

10-2  mol/dm3 H+ -->  2 × 10-2 mol/dm3 H+

Vagyis pH = - log[H+] = 1,69)

Kémia. Szénsav szerepe az emberi testben

Az szénsav szerepe a légzési gázok cseréjében:

https://youtu.be/_au6NrhC4Ng?feature=shared

A szénsav szerepe a vér pH szabályozásában:

https://youtu.be/tC9EfkOe8IQ?feature=shared

Kémia: Periódusos rendszer, magyarázó videó

https://youtu.be/W-MQKjYehyc?feature=shared