Erős savak teljes disszociációja:
HCl -> H+ + Cl-
Például:
10-2 mol/dm3 H+ -> 10-2 mol/dm3 H+
Vagyis pH = -log[H+] = 2
(Kivétel: a kénsavról disszociál 2 H+ :
H2SO4 --> 2 H+ + Cl-
10-2 mol/dm3 H+ --> 2 × 10-2 mol/dm3 H+
Vagyis pH = - log[H+] = 1,69)
1. Feladat (vegyesszázalék, erős sav):
2 m/V % sósav oldat. Mennyi a pH-ja?
2g/100 mL, vagyis 20 g/L
A HCl moláris tömege: 1 + 35,5 = 36,5 g/mol.
n = m/M = 20 g / 36,6 g/mol = 0,546 mol
c = n/ V = 0,546 mol / 1 dm3 = 0,546 mol/dm3
pH = -log [0,546 mol/dm3 H+]= 0.262 (marhára savas!)
2. Feladat (vegyesszázalék, erős bázis):
2 m/V% KOH oldat, mennyi a pH-ja?
KOH -> K+ + OH-
2g/100 mL, vagyis 20 g/L
A KOH moláris tömege: 39 + 1 + 16 + = 56 g/mol.
n = m/M = 20 g / 56 g/mol = 0,357 mol
c = n/ V = 0,357 mol / 1 dm3 = 0,357 mol/dm3 OH-
Ebből pOH:
pOH = -log [0,357 mol/dm3 OH-]
= 0.44
Ebből a pH:
pOH + pH = 14
0,44 + pH = 14
pH = 13,56 (marhára lúgos!)
3. Feladat (vegyesszázalék, pH-ból m/V%)
Ha a gyomorsav ph = 1, mennyi a HCl m/V%-a?
pH = 1 = -log [0,1 mol/dm3 H+]
Ebből a c = 0,1 mol/dm3
Ha 1 literrel (1 dm3 ) számolunk:
c = n/V, ebből n = 0,1 mol
n = m/M, ebből m= M × n = 36,6 g/mol × 0,1 mol = 3,6 g
Vagyis 1 dm3-ben van 3,6 g HCl.
Az m/V% jelentése: x g oldott anyag 100 mL-ben
Tehát ha 1 literben van 3,6 g HCl, akkor 100 mL-ben 0,36 g.
Ha a gyomorsav pH-ja =1, akkor ez 0,36 m/V %-os HCl oldatot jelent.